初中化学题``在线``急.

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/09/28 08:06:01
鸡蛋颗中的主要成分是碳酸钙,为了测定蛋壳里碳酸钙的质量分数,小G和小Y进行了如下实验:
1)他俩将蛋壳洗净,干燥,并捣碎放在烧杯里,然后往烧杯中加入足量的HCL,在蛋壳上很快就有许多小气泡,可使CA(OH)2变浑浊
2)实验过程和测定相关数据如下
[蛋壳10g]+[盐酸100g]→(充分反映) [应剩余物106.7g]→(过滤洗涤干燥) [蛋壳残渣4.3g]
小G根据"蛋壳残渣4.3g"求得蛋壳中碳酸钙质量分数为____--
小Y根据"反应过程中减少的质量"(10g+100g-106.7g=3.3g)也求得了蛋壳中碳酸钙的质量分数,请写出小Y的计算过程和结果.
3)小G和小Y根据不同的数据求得的蛋壳中碳酸钙的质量分数有明显差别,请分析原应。

1).57%
2)解设CaCO3为X
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
X 3.3
100/x=44/3.3
x=7.5
CaCO3％＝75％
3）问题出3.3克这，可能CO2里混有HCl气体
或蛋壳残渣没有滤干
（肯定对的）

CaCO3+2HCL=CaCl2+CO2+H2O
100 44
7.5 3.3
求得了蛋壳中碳酸钙的质量分数为75%
原应

蛋壳残渣4.3g少掉的5.7不全是碳酸钙.其中反映完后的CaCl2溶解了
也就是Ca元素丢失了
所以少掉的不全是碳酸钙